APLIKASI TERMOKIMIA
DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI
DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI
2.1
Manfaat Termokimia
Manfaat positif dari termokimia,
yaitu:
a)
Dapat mempelajari suatu bentuk energi yang dibutuhkan oleh manusia untuk
bergerak dalam bentuk energi kinetik dan tambahan-tambahan dalam melakukan
proses fotosintesis yang membutuhkan eergi dari sinar matahari.
b)
Dapat mempelajari suatu sistem atau bagian alam semasta yang menjadi objek
penelitian serta lingkungan atau bagian alam semesta yang berinteraksi dengan
satu sistem.
2.2
Cara Kerja Termokimia didalam Buli-buli
Prinsip kerja pada buli-buli
(kantong air) ini sama halnya seperti prinsip kerja termokimia pada termos
tempat penyimpanan air panas. Buli-buli biasanya digunakan untuk mengompres. Cairan
yang dimasukan kedalam buli-buli ini biasanya H2O bersuhu tinggi
(panas) atau H2O bersuhu rendah (dingin).
Air yang dimasukan kedalam buli-buli
biasanya bersuhu 36̊ C sampai 38̊ C jika panas. Buli-buli ini biasanya
dipergunakan untuk meredakan sakit kepala, sakit perut, gigi, keram dan pegal
dibagian otot kaki.
Secara konduksi dimana terjadi
pemindahan panas dari buli-buli kedalam tubuh sehingga akan menyebabkan
pelebaran pembuluh darah, sehingga akan terjadi penurunan ketegangan otot.
Kompres ini dilakukan dengan menggunakan buli-buli panas yang dibungkus dengan
kain, dengan suhu berkisar antara 36̊ C sampai 38̊ C yang ditempelkan pada sisi
kanan atau sisi kiri pada bagian tubuh yang dirasa sakit atau pegal akibat
ketegangan otot.
Air panas yang ada didalam buli-buli
ini harus diganti secara berkala sekitar tiap 5 menit sekali. Supaya suhu
buli-buli dapat bertahan (tetap). Hal seperti ini dapat kita sebut dengan
reaksi eksoterm, karena suhu di luar buli-buli serta merta mempengaruhi keadaan
suhu didalam buli-buli. Yang pada akhirnya mengakibatkan suhu buli-buli
menurun, karena suhu diluar buli-buli lebih rendah daripada suhu yang ada
didalam buli-buli.
2.3
Penerapan Termokimia dalam Kabin Mobil
Jika anda seorang yang mengendarai mobil silakan buka
jendela setelah anda masuk mobil dan jangan terburu-buru menyalakan AC.
Hal ini dilakukan agar udara yang ada di dalam mobil bisa segera keluar dan
tergantikan dengan udara yang lebih segar. Ternyata udara yang ada di dalam
mobil (saat diparkir) mengandung Benzene/Bensol. Dari manakah Benzene ini
berasal?
Menurut penelitian yang dilakukan
oleh UC; dashboard mobil, sofa, air
freshener akan memancarkan Benzene, hal ini bisa disebabkan oleh suhu
ruangan yang meninggi.
freshener akan memancarkan Benzene, hal ini bisa disebabkan oleh suhu
ruangan yang meninggi.
a) Penerapan
termokimia dalam kabin
Tingkat Benzene yang dapat diterima
dalam ruangan adalah 50mg per sqft. Sebuah mobil yg parkir di ruangan dengan
jendela tertutup akan berisi 400-800mg dari Benzene. Jika parkir di luar rumah
di bawah sinar matahari pada suhu di atas 60̊ F, tingkat Benzene berjalan
sampai 2000-4000mg, 40kali dengan tingkat yang dapat diterima. Orang-orang di
dalam mobil pasti akan menyedot kelebihan jumlah toksin (racun).
b) Bahaya
Benzene
Jika korban menghirup toksin ini
pada high level benzene dapat mengakibatkan kematian,
sedangkan menghirup low level benzene dapat menyebabkan
kantuk, pusing, mempercepat denyut jantung, sakit kepala, tremors, kebingungan,
dan ketidaksadaran.
Long term efeknya bisa menyebabkan kerusakan pada sumsum tulang
dan dapat menyebabkan penurunan sel darah merah, yang mengarah ke anemia. Hal
ini juga dapat menyebabkan perdarahan yang berlebihan dan menurunkan sistem
kekebalan, meningkatkan kesempatan infeksi, menyebabkan leukemia dan lainnya
yang terkait dengan kanker darah dan pra-kanker dari darah.
Benzene adalah toksin yang menyerang
hati, ginjal, paru-paru, jantung dan otak dan dapat menyebabkan kerusakan
kromosonal. Saat ini sedang diadakan penelitian tentang pengaruh benzene
terhadap tingkat kesuburan pria dan wanita.
Benzene adalah racun yang berbahaya
karena tubuh kita kesulitan untuk
mengeluarkan jenis racun ini. Karena itu sangat disarankan agar anda membuka jendela dan pintu untuk memberikan waktu pada udara yang ada di dalam agar keluar sebelum Anda masuk.
mengeluarkan jenis racun ini. Karena itu sangat disarankan agar anda membuka jendela dan pintu untuk memberikan waktu pada udara yang ada di dalam agar keluar sebelum Anda masuk.
2.4
Kelemahan Termokimia
Kelemahannya yaitu jika seseorang
semakin mempelajari energi ini dalam skala yang lebih besar dan mendalam maka
orang tersebut ditakutkan dapat menjadi ancaman sebagai sumber kehancuran
dunia. Karena ilmu tentang termokimia ini bila kita kaji lebih dalam lagi, kita
akan menemukan hal-hal yang dapat merubah dunia ini ke dalam kehancuran.
Contohnya mempelajari energi nuklir.
2.5
Entalpi
Entalpi adalah jumlah total dari
semua bentuk energi yang dimiliki dari suatu materi atau zat yang mempunyai isi
kalor tertentu, dengan simbol (H) yang berasal dari bahasa Yunani “Enthalpein”
yang berarti menghangatkan.
Besarnya entalpi (H) dari suatu zat
tidak dapat diukur, akan tetapi perubahan entalpi (∆H) yang dapat ditentukan,
yaitu perubahan kalor yang terjadi dalam suatu reaksi kimia. Dengan demikian,
besarnya entalpi dari suatu zat hanya bisa diketahui dari perubahannya.
a)
Perubahan Entalpi (∆H)
Entalpi dari suatu materi tidak
dapat dihitung, sedangkan yang dapat dihitung adalah perubahan entalpinya.
Istilah perubahan entalpi merujuk pada perubahan kalor selama suatu proses yang
dilakukan pada suatu tekanan yang konstan.
Ada dua macam perubahan entalpi,
yaitu:
1) Reaksi
eksoterm (penurunan entalpi)
Yaitu terjadi perubahan panas dari
sistem ke lingkungan, sehingga suhu lingkungan akan naik, sehingga ∆H berharga
negatif (-).
A= H dari pereaksi
B= H dari zat hasil
Hpereaksi > Hzat hasil atau HA
> HB
Sehingga: ∆H = Hzat hasil –
Hpereaksi= HB – HA
2) Reaksi
endoterm (kanaikan entalpi)
Yaitu perpindahan panas dari
lingkungan kedalam sistem, sehingga suhu lengkungan akan turun, sehingga ∆H
berharga pisotif (+).
Reaksi eksoterm terlihat bahwa kalor
dibebaskan dalam reaksi yang ditunjukkan oleh produk/hasil reaksi yang
mempunyai kalor/entalpi yang lebih rendah dari pada pereaksi.
Reaksi endoterm terlihat dari hasil
reaksi yang mempunyai kalor yang lebih tinggi dari pada pereaksi.
b) Jenis-jenis
perubahan entalpi standar (∆Ho)
Jenis perubahan entalpi yang dialami
oleh suatu zat kimia bergantung pada jenis reaksi/perubahan yang terjadi pada
zat kimia tersebut. Jadi, Perubahan entalpi standar adalah perubahan kalor yang
terjadi pada suatu reaksi yang berlangsung pada keadaan standar, yaitu pada
suhu 298̊ K ( 25̊ C) dan tekanan 1 atm.
1) Perubahan
entalpi pembentukan standar (∆Hfo)
Yaitu perubahan entalpi pada
pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsur penyusunnya pada keadaan standar 298̊ K
dan 1 atm.
2) Entalpi
penguraian standar (∆Hdo)
Yaitu perubahan entalpi dari suatu
reaksi penguraian 1 mol zat menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar 298̊ K
dan 1 atm.
3) Entalpi
pembakaran standar (∆Hco)
Yaitu perubahan entalpi pada
pembakaran 1 mol zat dengan gas O2 membentuk zat hasil pada keadaan standar
298̊ K dan 1 atm.
c) Penentuan
harga perubahan entalpi
1) Perhitungan
besarnya energi.
Penentuan besarnya energi tidak bisa
dilakukan secara langsung, tetapi hanya bisa diukur perubahan suhu akibat
adanya transfer energi.
q = kalor (energi)
m = massa air
c = kalor jenis air = 1
kalori/gramoC = 4,184 Joule /gram oC.
∆t = perubahan suhu = t2 – t1
C = kapasitas panas.
2) Kalorimetri
Yaitu proses pemgukuran kalor reaksi
melalui percobaan dengan alat kalorimeter dengan cara mengukur perubahan
suhunya.
BAB III
KESIMPULAN
KESIMPULAN
Didalam termokimia ada istilah
sistem dan lingkungan. Sistem yang dimaksud adalah bagian dari alam yang
dipelajari atau yang manjadi pokok perhatian dalam termokimia yang dipelajari,
yaitu perubahan energinya.
Sedangkan lingkungan yang dimaksud adalah segala sesuatu di luar sistem, dengan apa sistem melakukan dan mengadakan pertukaran energi.
Sedangkan lingkungan yang dimaksud adalah segala sesuatu di luar sistem, dengan apa sistem melakukan dan mengadakan pertukaran energi.
Energi adalah kapasitas atau
kemampuan untuk melakukan kerja atau usaha. Energi hanya dapat diubah bentuknya
dari bentuk yang satu dengan yang lainnya. Misalnya pada pembangkit tenaga uap,
perubahan energi dimulai dari energi panas yang terbentuk di boiler berubah
menjadi energi mekanik pada turbin, dan energi mekanik diubah menjadi energi
listrik pada generator.
Bentuk energi antara lain:
1)Energi kimia atau energi
potensial: adalah energi yang terismpan di dalam zat atau energi ikatan kimia
antar atom.
Contohnya: energi dari gaya tarik
antar molekul, energi dari gerakan transisi molekul dan energi bentuk lain yang
terdapat di dalam zat.
2)Enegi listrik adalah bentuk energi
mekanik.\
Contohnya: energi mekanik pada
turbin yang terbentuk dari energi panas yang diubah menjadi energi listrik pada
generator dan penel solar mengubah energi matahari menjadi listrik.
3)Energi mekanik atau energi kinetik
adalah suatu bentuk energi gerak.
Contohnya: manusia bergerak membutuhkan energi kinetik dan tumbuh-tumbuhan dalam melakukan proses fotosintesis membutuhkan energi dari sinar matahari.
Contohnya: manusia bergerak membutuhkan energi kinetik dan tumbuh-tumbuhan dalam melakukan proses fotosintesis membutuhkan energi dari sinar matahari.
Benzene yang dapat diterima oleh
ruangan mobil hanyalah 50 mg sqft sedangkan pada waktu mobil di parkir dan
terkena cahaya matahari langsung jumlah benzene didalamnya bertambah menjadi
4000 mg, benzene yang ada dalam keadaan tersebut 40 kali lebih banyak dengan
benzene yang dapat di terima ruangan. Sebelum mobil digunakan terlebih dahulu
buka jendela kaca mobilnya untuk memberikan waktu udara yang segar masuk
menggantikan udara kotor yang ada didalamanya.
Entalpi adalah jumlah total dari
semua bentuk energi yang dimiliki dari suatu materi atau zat yang mempunyai isi
kalor tertentu, dengan simbol (H) yang berasal dari bahasa Yunani “Enthalpein”
yang berarti menghangatkan. Besarnya entalpi (H) dari suatu zat tidak dapat
diukur, akan tetapi perubahan entalpi (∆H) yang dapat ditentukan, yaitu
perubahan kalor yang terjadi dalam suatu reaksi kimia. Dengan demikian,
besarnya entalpi dari suatu zat hanya bisa diketahui dari perubahannya.
